De 90 verschillende soorten metaal verkennen | MachineMfg (2023)

Metalen zijn een essentieel onderdeel van ons dagelijks leven, van de gebouwen waarin we wonen tot de sieraden die we dragen.

Maar wist je dat er verschillende soorten metalen zijn, elk met unieke eigenschappen en kenmerken?

Van ferro tot non-ferro, licht tot zwaar en kostbaar tot zeldzaam, de wereld van metalen is enorm en divers.

Als u de verschillende soorten metalen en hun eigenschappen begrijpt, kunt u weloverwogen beslissingen nemen bij het kiezen van materialen voor uw projecten.

In dit artikel geven we een uitgebreid overzicht van de verschillende soorten metalen, inclusief hun eigenschappen en toepassingen.

Of u nu een doe-het-zelver, een bouwprofessional of een fabrikant bent, deze gids helpt u bij het selecteren van het juiste metaal dat aan uw eisen voldoet en het gewenste resultaat oplevert.

Dus of je nu op zoek bent naar een duurzaam materiaal voor je huis of een edelmetaal voor je sieraden, lees verder om meer te weten te komen over de fascinerende wereld van metalen.

• Ferro metalen:IJzer, chroom en mangaan.
• Non-ferro metalen:Aluminium, magnesium, kalium, natrium, calcium, strontium, barium, koper, lood, zink, tin, kobalt, nikkel, antimoon, kwik, cadmium, bismut, goud, zilver, platina, ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, beryllium, lithium, rubidium, cesium, titanium, zirkonium, hafnium, vanadium, niobium, tantaal, wolfraam, molybdeen, gallium, indium, thallium, germanium, rhenium, lanthaan, cerium, praseodymium, neodymium, samarium, europium, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, erbium, thulium, ytterbium, lutetium, scandium, silicium, boor, selenium, tellurium, arseen en thorium.
• Gewone metalen:Zoals ijzer, aluminium, koper en zink.
• Zeldzame metalen:Zoals zirkonium, hafnium, niobium en tantaal.
• Lichte metalen:Metalen met een dichtheid van minder dan 4500 kg/m3, zoals titanium, aluminium, magnesium, kalium, natrium, calcium, strontium en barium.
• Zware metalen:Metalen met een dichtheid van meer dan 4500 kg/m3, zoals koper, nikkel, kobalt, lood, zink, tin, antimoon, bismut, cadmium en kwik.
• Edelmetalen:Deze metalen zijn duurder dan veelgebruikte metalen en hebben een lage aardkorst (ook bekend als de Clarke-waarde, een numerieke weergave van het gemiddelde gehalte aan chemische elementen in de aardkorst), en zijn moeilijk te zuiveren, zoals goud, zilver, en metalen uit de platinagroep.
• Metalloïde elementen:Deze hebben eigenschappen tussen die van metalen en niet-metalen, zoals germanium, antimoon en polonium.
• Zeldzame metalen:Deze omvatten zeldzame lichte metalen, zoals lithium, rubidium en cesium; zeldzame vuurvaste metalen, zoals zirkonium, molybdeen en wolfraam; zeldzame verspreide metalen, zoals gallium, indium, germanium en thallium; zeldzame aardmetalen, zoals scandium, yttrium en de metalen uit de lanthanidereeks; en radioactieve metalen, zoals radium, francium, polonium en uranium en thorium in de actinidereeks.

Definitie van metaal en het belang ervan

Metalen verwijzen over het algemeen naar een categorie materialen die een unieke glans hebben (d.w.z. intense reflectie van zichtbaar licht), ondoorzichtig zijn en ductiliteit en geleidbaarheid bezitten.

De enge definitie van metalen verwijst naar de elementen die uit metalen bestaan.

Zuivere metalen zijn doorgaans vast bij kamertemperatuur (behalve kwik), waarvan de meeste uitstekende geleiders van elektriciteit en warmte zijn, met een hoge dichtheid en smeltpunten.

Metaalbronnen op aarde zijn overal aanwezig in de aardkorst en oceanen.

Afgezien van enkele zeer niet-reactieve metalen zoals goud en zilver die in elementaire vorm bestaan, bestaat de rest in de vorm van verbindingen.

Metalen zijn alom aanwezig in de natuur en worden veel gebruikt in het dagelijks leven. Ze zijn een van de belangrijkste en meest gebruikte materialen in de moderne industrie.

Metalen spelen tegenwoordig een essentiële rol in ons leven. Ze worden gebruikt om onze huizen te versterken, prachtige sieraden te maken en zijn te vinden in veel alledaagse voorwerpen.

Edelmetalen hebben ook grote waarde. Het assortiment metalen dat beschikbaar is, is vrij uitgebreid en biedt een brede selectie om uit te kiezen.

Of u nu een gebouw bouwt, een product vervaardigt of een doe-het-zelfproject voltooit, het is van cruciaal belang om het juiste metaal te kiezen dat aan uw eisen voldoet en het gewenste resultaat oplevert.

Dit artikel geeft een uitgebreid overzicht van de verschillende soorten metalen en hun eigenschappen, die u zouden moeten helpen bij het nemen van een weloverwogen beslissing.

Kort overzicht van de verschillende soorten metaal

Ferro metaal

Ferrometaal verwijst voornamelijk naar ijzer en zijn legeringen, zoals staal, ruwijzer, ijzerlegeringen en gietijzer. Het wordt ook wel "black metal" genoemd.

De namen "ferrometaal" en "non-ferrometaal" kunnen vaak tot misverstanden leiden, omdat mensen kunnen aannemen dat ferrometaal altijd zwart is.

Er zijn echter eigenlijk drie soorten ferrometaal: ijzer, mangaan en chroom, die geen van allen echt zwart zijn.

Zuiver ijzer is zilverwit, chroom is zilverwit en mangaan is grijswit.

Omdat het oppervlak van ijzer vaak roest, is het bedekt met een mengsel van zwart ijzeroxide en bruin ijzeroxide, dat er zwart uitziet. Dit is waarom mensen het "ferrometaal" noemen.

De term "ferrometallurgie-industrie" verwijst voornamelijk naar de staalindustrie omdat de meest voorkomende legeringen voor staal mangaanstaal en chroomstaal zijn, daarom beschouwen mensen mangaan en chroom ook als "ferrometalen".

Behalve ijzer, mangaan en chroom worden alle andere metalen als non-ferrometalen beschouwd.

Non-ferro metaal

Non-ferrometalen, ook wel gekleurde metalen in enge zin genoemd, verwijzen naar alle metalen behalve ijzer, mangaan en chroom. Onder gekleurde metalen vallen in brede zin ook gekleurde legeringen.

Non-ferro legeringen zijn legeringen die zijn samengesteld uit één gekleurd metaal als matrix (meestal meer dan 50%) en één of meer andere elementen.

Gekleurde metalen verwijzen meestal naar alle metalen behalve ijzer (soms ook mangaan en chroom) en legeringen op ijzerbasis.

Non-ferrometalen zijn onder te verdelen in zware metalen (zoals koper, lood, zink), lichte metalen (zoals aluminium, magnesium), edelmetalen (zoals goud, zilver, platina) en zeldzame metalen (zoals wolfraam, molybdeen, germanium, lithium, lanthaan, uranium), waaronder in totaal 64 soorten: aluminium, magnesium, kalium, natrium, calcium, strontium, barium, koper, lood, zink, tin, kobalt, nikkel, antimoon, kwik, cadmium , bismut, goud, zilver, platina, ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, beryllium, lithium, rubidium, cesium, titanium, zirkonium, hafnium, vanadium, niobium, tantaal, wolfraam, molybdeen, gallium, indium, thallium, germanium rhenium, lanthaan, cerium, praseodymium, neodymium, samarium, europium, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, erbium, thulium, ytterbium, lutetium, scandium, yttrium en thorium.

Desterkte en hardheidvan non-ferro legeringen zijn over het algemeen hoger dan die van zuivere metalen.

Ze hebben ook een hogere elektrische weerstand en een lagere temperatuurweerstandscoëfficiënt en bezitten goede uitgebreide mechanische eigenschappen.

Gebruikelijke non-ferrolegeringen zijn aluminiumlegeringen, koperlegeringen, magnesiumlegeringen, nikkellegeringen, tinlegeringen, tantaallegeringen, titaniumlegeringen, zinklegeringen, molybdeenlegeringen en zirkoniumlegeringen.

In praktische toepassingen worden gekleurde metalen gewoonlijk ingedeeld in vijf categorieën:

• Lichte metalen:metalen met een dichtheid van minder dan 4500 kilogram per kubieke meter (0,53 ~ 4,5 g/cm3), zoals aluminium, magnesium, kalium, natrium, calcium, strontium, barium, enz.
• Zware metalen:metalen met een dichtheid groter dan 4500 kilogram per kubieke meter (4,5 g/cm3), zoals koper, nikkel, kobalt, lood, zink, tin, antimoon, bismut, cadmium, kwik, enz.
• Edelmetalen:metalen met een hoge prijs in vergelijking met veelgebruikte metalen, met een lage overvloed aan aardkorst, moeilijke zuivering en stabiele chemische eigenschappen, zoals metalen uit de goud-, zilver- en platinagroep.
• Halfmetalen:materialen met eigenschappen tussen metalen en niet-metalen in, zoals silicium, selenium, tellurium, arseen, boor, etc.
• Zeldzame metalen:inclusief zeldzame lichte metalen zoals lithium, rubidium, cesium, enz.; zeldzame vuurvaste metalen zoals titanium, zirkonium, molybdeen, wolfraam, enz.; zeldzame verspreide metalen zoals gallium, indium, germanium, enz.; zeldzame aardmetalen zoals scandium, yttrium en de lanthanidereeks; en radioactieve metalen zoals radium, francium, polonium, uranium en thorium.

Gewone metalen

De term verwijst meestal naar een groep metalen die overvloedig en relatief goedkoop in de aardkorst voorkomen, zoals ijzer, aluminium, koper, zink, enz.

De volgende lijst met metalen is gecategoriseerd met behulp van verschillende benaderingen. Zoals eerder vermeld, zijn er meer dan 90 verschillende soorten metalen gevonden op onze planeet. Onderaan de tabel kunt u een pdf-versie van deze lijst downloaden.

Zeldzame metalen

Zeldzame metalen zijn metalen met een lage dichtheid en verspreide verspreiding in de aardkorst, of metalen die moeilijk te winnen zijn uit grondstoffen, zoals lithium, beryllium, titanium, vanadium, germanium, niobium, molybdeen, cesium, lanthaan, wolfraam, radium , en anderen.

Ze kunnen worden onderverdeeld in verschillende categorieën op basis van hun fysische en chemische eigenschappen en hun productiemethoden:

• (1) Zeldzame lichte metalen, zoals beryllium, lithium, rubidium, cesium en andere;
• (2) Zeldzame edelmetalen, zoals platina, iridium, osmium en andere;
• (3) Zeldzame verspreide metalen, zoals gallium, germanium, indium, thallium en andere;
• (4) Zeldzame aardmetalen, zoals scandium, yttrium, lanthaan, cerium, neodymium en andere;
• (5) vuurvaste zeldzame metalen, zoals titanium, zirkonium, tantaal, vanadium, niobium en andere;
• (6) Radioactieve zeldzame metalen, zoals polonium, radium, actinium, uranium, plutonium en andere.

Zeldzame metalen worden voornamelijk gebruikt voor de productie van speciaal staal, superharde legeringen en legeringen die bestand zijn tegen hoge temperaturen, en worden veel gebruikt in industrieën zoals elektrische, chemische, keramische, atoomenergie en rakettechnologie.

De namen van zeldzame metalen hebben een zekere relativiteit, en naarmate het onderzoek van mensen naar zeldzame metalen zich uitbreidt, nieuwe bronnen en extractiemethoden worden ontdekt en hun toepassingsgebied groter wordt, zal de grens tussen zeldzame metalen en andere metalen geleidelijk verdwijnen.

Sommige zeldzame metalen komen meer voor in de aardkorst dan koper, kwik, cadmium en andere metalen.

Sommige zeldzame metalen zijn vergelijkbaar in fysische en chemische eigenschappen en zijn niet gemakkelijk te scheiden in afzonderlijke metalen. In het verleden werden ze zelden geproduceerd en gebruikt, vandaar de naam zeldzame metalen.

De term "zeldzame elementen" bestond in de 19e eeuw en in de jaren 1920 werd het omgedoopt tot "zeldzame metalen". De ontwikkeling van zeldzame metalen is relatief laat, daarom wordt het soms 'nieuwe metalen' genoemd.

Sinds de Tweede Wereldoorlog, met de ontwikkeling van nieuwe technologieën en de toename van de vraag, hebben onderzoek en toepassing van zeldzame metalen zich snel ontwikkeld en blijven er nieuwe metallurgische processen opduiken, wat leidt tot een toename van hun productie.

Zeldzame metalen zijn niet langer zeldzaam. De metalen in zeldzame metalen veranderen ook.

Titanium wordt bijvoorbeeld steeds vaker gebruikt in moderne technologie en de productie ervan is toegenomen, waardoor het soms wordt geclassificeerd als een licht metaal.

Licht metaal

Metalen met een dichtheid van minder dan 5000 kg/m³worden lichte metalen genoemd, ook wel lichte non-ferrometalen genoemd. Er zijn in totaal zeven metalen, waaronder aluminium (Al), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), kalium (K) en natrium (Na).

Zeldzame metalen met een vergelijkbare lage dichtheid, zoals beryllium, lithium, rubidium en cesium, worden over het algemeen geclassificeerd als zeldzame lichte metalen.

Calcium, strontium, magnesium en barium in lichte metalen zijn gezamenlijk bekend als aardalkalimetalen, terwijl kalium en natrium alkalimetalen zijn.

Aardalkalimetalen verwijzen naar de zwaardere elementen in groep II A van het periodiek systeem, terwijl alkalimetalen verwijzen naar alle elementen in groep I A, inclusief lithium, rubidium, cesium en francium, naast kalium en natrium.

Aluminium, magnesium en hun legeringen hebben veel uitstekende fysische en chemische eigenschappen en zijn belangrijke veelgebruikte non-ferrometalen.

De aardalkalimetalen calcium, strontium, barium en de alkalimetalen natrium en kalium worden meestal in de vorm van verbindingen gebruikt in de chemische en andere industrieën.

Bovendien hebben lichte metalen actieve chemische eigenschappen en zijn ze sterke reductiemiddelen, die belangrijk zijn in de metallurgische industrie.

Zware metalen

Zware metalen zijn metalen met een dichtheid groter dan 4,5 g/cm³, inclusief goud, zilver, koper, ijzer, kwik, lood, cadmium, enzovoort.

Ophoping van zware metalen in het menselijk lichaam kan tot op zekere hoogte chronische vergiftiging veroorzaken.

In termen van milieuverontreiniging verwijzen zware metalen vooral naar biotoxische zware elementen zoals kwik, cadmium, lood, chroom en arseenachtige metalen.

Zware metalen zijn zeer moeilijk biologisch afbreekbaar, maar ze kunnen door biomagnificatie duizenden keren in de voedselketen worden verrijkt en uiteindelijk het menselijk lichaam binnendringen.

Zware metalen in het menselijk lichaam kunnen sterk interageren met eiwitten en enzymen, waardoor ze hun activiteit verliezen, en kunnen zich ook ophopen in bepaalde organen van het menselijk lichaam, waardoor chronische vergiftiging ontstaat.

Edel metaal

Edelmetalen verwijzen voornamelijk naar acht metaalelementen: goud, zilver en de metalen uit de platinagroep (ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium en platina).

Deze metalen hebben meestal prachtige kleuren en een sterke chemische stabiliteit, en reageren over het algemeen niet gemakkelijk met andere chemicaliën onder normale omstandigheden.

De kosten van dit metaal zijn hoger in vergelijking met andere gewone metalen en de beschikbaarheid ervan in de aardkorst is laag.

Deze schaarste komt ook tot uiting in de Clarke-waarde, die de gemiddelde concentratie van chemische elementen in de aardkorst aangeeft.

Het zuiveren van dit metaal is een uitdagende taak, vergelijkbaar met het verfijnen van goud, zilver en metalen die tot de platinagroep behoren.

Amfotere elementen

Amfotere elementen, ook wel metalloïde elementen of semi-metaalelementen genoemd, zijn elementen die enkele chemische eigenschappen vertonen van zowel metalen als niet-metalen, zoals boor, silicium, germanium, arseen, antimoon, selenium en tellurium.

Hun oxiden en hydroxiden zijn vaak amfoteer. Hoewel ze over het algemeen metaalachtige eigenschappen lijken te hebben, vertonen hun chemische eigenschappen kenmerken van zowel metalen als niet-metalen.

Hun oxiden zijn amfoteer, wat betekent dat ze oplossen in zowel zuren als basen.

Metalloïden hebben een relatief groot aantal lege elektronenorbitalen in hun elektronische structuur, waardoor ze zeer reactief zijn en gemakkelijk organometaalverbindingen kunnen vormen met organische moleculen.

Zeldzame metalen

Zeldzame metalen zijn metalen die relatief weinig voorkomen en verspreid voorkomen in de aardkorst, of metalen die moeilijk te winnen zijn uit grondstoffen, zoals lithium, beryllium, titanium, vanadium, germanium, niobium, molybdeen, cesium, lanthaan, wolfraam en radium.

Ze kunnen worden ingedeeld op basis van hun fysische en chemische eigenschappen en productiemethoden:

• (1) zeldzame lichte metalen, zoals beryllium, lithium, rubidium en cesium;
• (2) zeldzame edele metalen, zoals platina, iridium en osmium;
• (3) zeldzame verspreide metalen, zoals gallium, germanium, indium en thallium;
• (4) zeldzame aardmetalen, zoals scandium, yttrium, lanthaan, cerium en neodymium;
• (5) vuurvaste zeldzame metalen, zoals titanium, zirkonium, tantaal, vanadium en niobium;
• (6) radioactieve zeldzame metalen, zoals polonium, radium, actinium, uranium en plutonium.

Zeldzame metalen worden voornamelijk gebruikt om speciaal staal, superharde legeringen en hittebestendige legeringen te vervaardigen in de elektrische, chemische, keramische, nucleaire en raketindustrie.

De namen van zeldzame metalen zijn relatief, en met het uitgebreide onderzoek naar zeldzame metalen, de ontdekking van nieuwe bronnen en nieuwe raffinagemethoden, en de uitbreiding van hun toepassingsgebied, zullen de grenzen tussen zeldzame metalen en andere metalen geleidelijk verdwijnen, zoals sommige zeldzame metalen metalen komen vaker voor in de aardkorst dan koper, kwik, cadmium en andere metalen.

Sommige zeldzame metalen hebben vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen en zijn niet gemakkelijk te scheiden in afzonderlijke metalen.

In het verleden werden ze zelden geproduceerd en gebruikt, vandaar de naam 'zeldzame metalen'.

De term 'zeldzame elementen' werd bedacht in de 19e eeuw en in de jaren 1920 werd het omgedoopt tot 'zeldzame metalen'.

De ontwikkeling van zeldzame metalen begon relatief laat, daarom worden ze soms ook "nieuwe metalen" genoemd.

Sinds de Tweede Wereldoorlog, met de ontwikkeling van nieuwe technologieën en de toenemende vraag, hebben het onderzoek naar en de toepassing van zeldzame metalen zich snel ontwikkeld en zijn er nieuwe metallurgische processen ontstaan, en de productie van deze metalen is geleidelijk toegenomen.

Zeldzame metalen zijn niet langer zeldzaam. De metalen in zeldzame metalen veranderen ook.

Titanium wordt bijvoorbeeld steeds vaker gebruikt in moderne technologie, met een toenemende productie, dus wordt het soms geclassificeerd als een licht metaal.

Het categoriseren van metalen met behulp van verschillende benaderingen

De volgende lijst met metalen is gecategoriseerd met behulp van verschillende benaderingen. Zoals eerder vermeld, zijn er meer dan 90 verschillende soorten metalen gevonden op onze planeet.

Onderaan de tabel kunt u een pdf-versie van deze lijst downloaden.

• Download de bovenstaande metalen lijst in PDF

Heb je een idee over het totale aantal bestaande metalen?

Vanaf nu zijn er in totaal 108 bekende elementen, waarvan er 90 zijn geclassificeerd als metalen, waaronder drie semi-metalen - boor, silicium en arseen.

Het uitgebreide scala aan metalen kan het behoorlijk ontmoedigend maken om ze allemaal te begrijpen.

Om het begrip te vereenvoudigen, worden metalen meestal onderverdeeld in twee hoofdcategorieën: ferro- en non-ferrometalen. Dit classificatiesysteem wordt algemeen aanvaard in de Verenigde Staten, Groot-Brittannië en Japan.

Verwante lectuur: Ferro versus non-ferrometalen

In het verleden categoriseerden de voormalige Sovjet-Unie en enkele Oost-Europese landen metalen in twee groepen op basis van hun kleur: zwarte metalen en gekleurde metalen.

Evenzo wordt deze op kleur gebaseerde classificatie nog steeds gebruikt in China. Deze benadering mist echter wetenschappelijke validiteit.

Als gevolg hiervan worden metalen nu gecategoriseerd op basis van hun eigenschappen en toepassingen in vier verschillende groepen: zware metalen, lichte metalen, edele metalen en zeldzame metalen.

Zware metalen worden gedefinieerd als metalen met een dichtheid groter dan 4,5 g/cm³, terwijl lichte metalen een dichtheid hebben van minder dan 4,5 g/cm³.

Edelmetalen worden zeer gewaardeerd vanwege hun lage onzuiverheidsniveaus, ingewikkelde zuiveringsprocessen en hoge waarde. Deze metalen worden als waardevoller beschouwd dan gewone metalen.

Zeldzame metalen bevatten daarentegen relatief ongebruikelijke elementen, zoals zeldzame lichte metalen, vuurvaste metalen, verspreide metalen en zeldzame aardmetalen.

Het is belangrijk op te merken dat er ook een categorie radioactieve metalen is die schadelijk kunnen zijn voor de menselijke gezondheid. Langdurige blootstelling aan deze metalen kan leiden tot ziekte of zelfs de dood.

Dit artikel heeft tot doel een uitgebreide lijst te geven van verschillende soorten metalen, die bijna alle elementen bevatten die in het periodiek systeem van chemische elementen voorkomen.

Bovendien zullen we een grondig overzicht geven van de kenmerken en toepassingen van deze metalen.

Laten we beginnen.

Iron

IJzer is een metaalachtig element met atoomnummer 26, vertegenwoordigd door het chemische symbool Fe. De gemiddelde relatieve atoommassa is 55.845. Het element is algemeen bekend als ijzer.

Cchroom

Chroom is een metaalachtig element dat behoort tot Groep 6B in het periodiek systeem der elementen, met een chemisch symbool van Cr en een atoomnummer van 24. De naam is afgeleid van het Griekse woord voor "kleur", wat te wijten is aan de kleurrijke aard van chroom verbindingen.

Dit staalgrijze metaal is het hardste metaal dat in de natuur voorkomt. Chroom is slechts in kleine hoeveelheden aanwezig in de aardkorst en staat op de 17e plaats in overvloed met slechts 0,01%. Vrij, natuurlijk voorkomend chroom is uiterst zeldzaam en wordt voornamelijk aangetroffen in chromiet.

Mze kunnen zeggen

Mangaan is een overgangsmetaal met een chemisch symbool van Mn en atoomnummer 25. Het verschijnt als een grijsachtig wit, hard, broos en glanzend element.

Hoewel puur mangaan iets zachter is dan ijzer, wordt het stevig en broos als het kleine hoeveelheden onzuiverheden bevat en kan het gemakkelijk oxideren in vochtige omgevingen.

Mangaan is wijd verspreid in de natuur, waarbij de bodem doorgaans ongeveer 0,25% van dit element bevat. Bepaalde voedingsmiddelen, zoals thee, tarwe en fruit met harde dop, bevatten grotere hoeveelheden mangaan.

Avan licht

Aluminium, gesymboliseerd door Al, is een kneedbaar, zilverwit lichtmetaal dat gewoonlijk wordt gebruikt om verschillende producten te maken, zoals staven, platen, folie, poeder, strips en filamenten.

In vochtige lucht kan aluminium een ​​oxidefilm vormen die beschermt tegen corrosie. Bij verhitting aan de lucht kan aluminiumpoeder ontbranden en een helderwitte vlam produceren. Het is oplosbaar in verdunde oplossingen van zwavelzuur, salpeterzuur, zoutzuur, natriumhydroxide en kaliumhydroxide, maar onoplosbaar in water.

Aluminium heeft een relatieve dichtheid van 2,70 en het smeltpunt en kookpunt zijn respectievelijk 660°C en 2327°C.

Aluminium is met name het meest voorkomende metaalelement in de aardkorst en staat op de derde plaats na zuurstof en silicium.

Mmagnesium

Magnesium is een metaalachtig element dat wordt voorgesteld door het chemische symbool Mg. Het werd voor het eerst geproduceerd door de Britse chemicus, Sir Humphry Davy, in 1808 door magnesiumoxide te reduceren met kalium.

Als aardalkalimetaal is magnesium een ​​licht, zilverwit metaal dat reactieve chemische eigenschappen vertoont. Het reageert met zuren om waterstof te produceren en heeft enige ductiliteit en warmteafvoer.

Magnesium is van nature overvloedig aanwezig en is een essentieel element voor het menselijk lichaam.

Potassius

Kalium is een alkalimetaal met het symbool K en atoomnummer 19. Het behoort tot groep 1A van de vierde periode in het periodiek systeem der elementen.

Dit zachte, wasachtige metaal heeft een zilverwit uiterlijk en kan gemakkelijk met een mes worden gesneden. Het heeft een laag smelt- en kookpunt en een lagere dichtheid dan water. Kalium vertoont zeer reactieve chemische eigenschappen, zelfs meer dan natrium.

Shaat

Natrium, ook bekend onder het symbool Na en de gewone naam Natrium, is een metaalachtig element dat zich in Groep 1A van de derde periode van het periodiek systeem bevindt. Het is een vertegenwoordiger van de alkalimetaalelementen.

Natrium heeft een zachte textuur en vertoont zeer reactieve chemische eigenschappen. Wanneer het in contact komt met water, reageert het heftig om natriumhydroxide te produceren en waterstofgas vrij te geven.

Calcium

Calcium is een metaalachtig element met atoomnummer 20 en het symbool Ca. Het bevindt zich in Groep 2A en de vierde periode van het periodiek systeem der elementen.

Bij kamertemperatuur is calcium een ​​zilverwitte vaste stof met zeer reactieve chemische eigenschappen. Vanwege zijn reactiviteit wordt het voornamelijk in de natuur aangetroffen als ionen of verbindingen.

Svan donder

Strontium is een chemisch element met het symbool Sr, ontdekt in 1791-1792 door de Britse chemicus en arts Sir Henry Hope tijdens het bestuderen van een erts. Hij noemde het strontia (strontium aarde) naar de plaats van herkomst, Strontian.

Strontium is een zilverwit aardalkalimetaal met een gele glans. Het wordt gebruikt bij de productie van legeringen, fotocellen, analytische chemische reagentia, vuurwerk en andere toepassingen.

Een van zijn isotopen, strontium-90, is radioactief en heeft een halfwaardetijd van 28,1 jaar, waardoor het bruikbaar is als stralingsbron.

Bary

Barium is een aardalkalimetaalelement met het chemische symbool Ba, gelegen in groep 2A van de zesde periode in het periodiek systeem. Het is een zacht, zilverwit metaal met een glanzend uiterlijk en is het meest reactieve element onder de aardalkalimetalen.

Vanwege zijn zeer reactieve aard wordt barium niet in zijn pure vorm in de natuur aangetroffen. In plaats daarvan zijn de meest voorkomende mineralen van barium die in de natuur worden aangetroffen bariet (bariumsulfaat) en witheriet (bariumcarbonaat), die beide onoplosbaar zijn in water.

Hoewel barium in 1774 als een nieuw element werd erkend, werd het pas na de uitvinding van de elektrolyse in 1808 als een metaalelement geclassificeerd.

Bariumverbindingen worden in vuurwerk gebruikt om groene kleuring te produceren op basis van het principe van vlamreactie.

Cbovenste

Koper is een overgangselement en een metaal met het chemische symbool Cu en atoomnummer 29.

In zijn pure vorm is koper een zacht metaal met een roodoranje kleur en een metaalachtige glans wanneer het vers wordt gesneden. De elementaire vorm is paarsachtig rood.

Koper is zeer ductiel en heeft een uitstekende thermische en elektrische geleidbaarheid. Vanwege deze eigenschappen wordt het veel gebruikt in elektrische en elektronische componenten, evenals in kabels. Het kan ook worden gebruikt in bouwmaterialen en kan vele legeringen vormen, waaronder brons en messing, die een lage soortelijke weerstand en uitstekende mechanische eigenschappen hebben.

Koper is een duurzaam metaal dat meerdere keren kan worden gerecycled zonder zijn mechanische eigenschappen te verliezen.

Verwante lectuur: Soorten messing

Ldood

Lood is een metaalachtig chemisch element met het symbool Pb, atoomnummer 82 en atoomgewicht 207,2. Het is het zwaarste niet-radioactieve element, met een kubische kristalstructuur in het midden van het gezicht. Lood is een zwaar, non-ferro metaal dat corrosiebestendig is.

Lood heeft verschillende voordelen, waaronder een laag smeltpunt, hoge weerstand tegen corrosie, ondoordringbaarheid voor röntgen- en gammastraling en goede plasticiteit. Vanwege deze eigenschappen wordt het vaak verwerkt tot platen en buizen en gebruikt in verschillende industrieën, zoals de chemische productie, kabelproductie, batterijfabricage en stralingsbescherming.

Zincl

Zink is een chemisch element met het symbool Zn en atoomnummer 30. Het behoort tot groep 12 van de vierde periode in het periodiek systeem der elementen. Zink is een lichtgrijs overgangsmetaal en is het vierde meest gebruikte metaal in de moderne industrie. Het is een essentieel metaal bij de productie van batterijen.

Blik

Het metalen element dat bekend staat als stannum wordt in het Engels gewoonlijk tin genoemd en het elementaire symbool is Sn.

Tin is een anorganische stof die typisch verschijnt als een metaal met een laag smeltpunt met een zilverwitte glans, in de meest voorkomende vorm, wit tin.

In verbindingen kan tin een valentie van twee of vier vertonen en het wordt bij kamertemperatuur niet gemakkelijk aan de lucht geoxideerd.

Het natuurlijke voorkomen van tin is voornamelijk in de vorm van dioxide (cassiteriet) en verschillende sulfiden, zoals stannisulfide.

Verwante lectuur: Soorten tin

Cgemakkelijk

Kobalt, gesymboliseerd door Co, is een ferromagnetisch metaal met een zilverwit oppervlak en een lichtroze tint. Het bevindt zich in de achtste groep en vierde periode van het periodiek systeem, met een atoomnummer van 27 en een atoomgewicht van 58,9332.

Kobalt heeft een dicht opeengepakte hexagonale kristalstructuur en kan gewoonlijk een valentie van +2 en +3 hebben. Het is een glanzend, staalgrijs metaal dat relatief hard en bros is, ferromagnetisch en zijn magnetisme verliest bij verhitting tot 1150 ℃. Bij kamertemperatuur is het inert voor water en stabiel in vochtige lucht.

Bij verhitting tot temperaturen boven 300 ℃ in lucht ondergaat kobaltoxide (CoO) oxidatie en wordt het omgezet in kobaltoxide (Co3O4) met een helderwitte hitte. Fijn kobaltmetaalpoeder, geproduceerd door waterstofreductie, kan in lucht spontaan ontbranden tot kobaltoxide.

Kobalt is een cruciale grondstof die wordt gebruikt bij de productie van hittebestendige legeringen, harde legeringen, corrosiewerende legeringen, magnetische legeringen en verschillende kobaltzouten.

Ngeil

Nikkel is een hard, ductiel en ferromagnetisch metaal met een hoge glans en uitstekende weerstand tegen corrosie. Het is een ferrofiel element en komt overvloedig voor in de kern van de aarde, die voornamelijk uit ijzer en nikkel bestaat. Het nikkelgehalte in ijzer-magnesiumgesteenten in de korst is hoger dan dat van aluminosilicaatgesteenten. Peridotiet heeft bijvoorbeeld een nikkelgehalte dat 1000 keer hoger is dan dat van graniet, terwijl gabbro 80 keer het nikkelgehalte van graniet heeft.

Antoni

Antimoon is een metaalachtig element met het chemische symbool Sb en atoomnummer 51. Het is een zilverwit, glanzend, hard en broos metaal dat kan worden gevormd tot staven, blokken, poeder en andere vormen. Antimoon heeft een geschubde kristalstructuur en verliest na verloop van tijd zijn glans bij blootstelling aan vochtige lucht. Bij blootstelling aan hoge temperaturen verbrandt het tot wit antimoonoxide. Antimoon is oplosbaar in koningswater en geconcentreerd zwavelzuur. Het heeft een relatieve dichtheid van 6,68, een smeltpunt van 630°C en een kookpunt van 1635°C. Bovendien is de atomaire straal 1,28 angström en is de elektronegativiteit 2,2.

Mercury

Kwik, aangeduid met het chemische symbool Hg, is het 80ste element in het periodiek systeem en behoort tot Groep 12 en de 6de periode.

Wat kwik uniek maakt, is dat het het enige metaal is dat in vloeibare vorm bestaat bij normale temperatuur en druk. Gallium (symbool Ga, element 31) en cesium (symbool Cs, element 55) bestaan ​​echter ook als vloeistoffen bij kamertemperatuur (respectievelijk 29,76°C en 28,44°C).

Kwik heeft een glanzend, zilverwit uiterlijk en is een dichte vloeistof met stabiele chemische eigenschappen. Het is onoplosbaar in zowel zuren als basen.

Bij kamertemperatuur kan kwik verdampen, en zowel kwikdamp als zijn verbindingen zijn zeer giftig, wat leidt tot chronische gezondheidseffecten.

Kwik heeft een lange gebruiksgeschiedenis en wordt nog steeds veel gebruikt.

CAdmium

Cadmium is een zwaar, non-ferro metaalelement met het chemische symbool Cd en atoomnummer 48. Het is een zilverwit metaal met uitstekende neutronenabsorberende eigenschappen. Cadmiumstaven zijn nuttig voor het vertragen van de reactiesnelheid van de kettingsplijting in kernreactoren. Bovendien wordt het gebruikt in zink-cadmium-batterijen.

De sulfidevorm van cadmium is helder van kleur en wordt gebruikt om het gele pigment te produceren dat bekend staat als cadmiumgeel.

Bismut

Bismut is een metaalachtig element dat wordt voorgesteld door het chemische symbool Bi en atoomnummer 83. Het behoort tot groep VA in de 6e periode van het periodiek systeem.

Bismut heeft een uniek uiterlijk met zijn zilverwitte tot roze kleur en het is een broos metaal dat gemakkelijk kan worden verpletterd. Het vertoont relatief stabiele chemische eigenschappen.

Bismut kan zowel in zijn vrije metaalvorm als in verschillende mineralen in de natuur worden gevonden.

Goud

Goud (symbool: Au, atoomnummer: 79) is een metaalachtig element dat vaak wordt aangeduid als een edelmetaal vanwege het historische gebruik ervan als een vorm van valuta, een middel om waarde te behouden en als sieraden.

Natuurlijk voorkomend goud kan worden gevonden in de vorm van klompjes of korrels in rotsen, ondergrondse aderen en alluvium.

Als een van de monetaire metalen is goud vast bij kamertemperatuur en staat het bekend om zijn hoge dichtheid, zachtheid, helderheid en weerstand tegen corrosie. Het is het tweede meest ductiele metaal, na platina.

Szilver

Zilver, aangeduid met het chemische symbool Ag, is een overgangsmetaal dat al sinds de oudheid wordt gebruikt en wordt erkend als een belangrijk edelmetaal.

Hoewel zilver van nature voorkomt, is het voornamelijk verkrijgbaar in zilvererts in chemische vorm. Het bezit redelijk stabiele fysische en chemische eigenschappen, waaronder uitstekende thermische en elektrische geleidbaarheid. Dit zachte en kneedbare metaal reflecteert meer dan 99% van het licht, waardoor het zeer reflecterend is. Door de vele cruciale toepassingen behoudt zilver zijn waarde als edelmetaal.

PLatijns

Platina is een chemisch element dat wordt weergegeven door het symbool Pt en wordt beschouwd als een van de edelmetalen. Behorend tot de platina-reeks elementen, wordt het gewoonlijk eenvoudigweg "platina" genoemd. Met een atoomgewicht van 195.078 en een atoomnummer van 78 is het een overgangsmetaal.

Platina heeft een smeltpunt van 1772°C, een kookpunt van 3827°C en een dichtheid van 21,45 g/cm³ bij 20°C. Het is relatief zacht en heeft een goede ductiliteit, thermische geleidbaarheid en elektrische geleidbaarheid.

Sponsplatina is een grijs, sponsachtig materiaal met een groot specifiek oppervlak en een sterk absorptievermogen voor gassen, vooral waterstof, zuurstof en koolmonoxide. Gepoederd platinazwart kan een aanzienlijke hoeveelheid waterstof absorberen.

Ruthenium

Ruthenium is een zeldzaam, multivalent metaalelement dat bekend staat om zijn harde, broze en lichtgrijze uiterlijk. Het heeft het chemische symbool Ru en behoort tot de metalen uit de platinagroep.

Ondanks dat het aanwezig is in de aardkorst, is ruthenium een ​​van de zeldzaamste metalen, met een concentratie van slechts een miljardste. Het staat bekend om zijn stabiele eigenschappen en hoge weerstand tegen corrosie.

Ruthenium is bestand tegen corrosie door zoutzuur, zwavelzuur, salpeterzuur en koningswater bij kamertemperatuur.

Hoewel ruthenium de minst dure van de metalen uit de platinagroep is, is het nog steeds minder overvloedig dan andere metalen zoals platina en palladium.

RVandaag

Rhodium is een hard, zilverwit metaal dat wordt voorgesteld door het chemische symbool Rh. Het behoort tot de elementen uit de platinagroep en staat bekend om zijn hoge reflectiviteit.

Normaal gesproken vormt rhodiummetaal geen oxiden, maar wanneer het in gesmolten toestand is, kan het zuurstof opnemen en bij stollen vrijgeven.

In vergelijking met platina heeft rhodium een ​​hoger smeltpunt en een lagere dichtheid. Bovendien is het onoplosbaar in de meeste zuren en volledig onoplosbaar in salpeterzuur. Het is slechts weinig oplosbaar in koningswater.

Palladium

Palladium is een overgangsmetaal dat behoort tot de platinagroep, met het chemische symbool Pd. Het bevindt zich in groep VIII van de vijfde periode van het periodiek systeem.

In zijn pure vorm is palladium een ​​zilverwit metaal met een zachte textuur en goede ductiliteit en plasticiteit. Dit maakt het gemakkelijk om in verschillende vormen te smeden, rollen en tekenen.

Palladium heeft de unieke eigenschap dat het waterstofgas kan opnemen, wat resulteert in een aanzienlijke volumetoename. Deze eigenschap kan er echter ook voor zorgen dat het metaal broos wordt en zelfs in fragmenten breekt.

Osmium

Osmium is een scheikundig element met het symbool Os en atoomnummer 76. Het behoort tot groep VIII in de 6e periode van het periodiek systeem en heeft een relatieve atoommassa van 190,23.

Als lid van de platinagroep is osmium een ​​zwaar metaal met de hoogste dichtheid van alle elementen.

Igelach

Iridium is een metaalachtig element met het chemische symbool Ir en atoomnummer 77. Het atoomgewicht is 192,22 en de naam is afgeleid van het Latijnse woord voor 'regenboog'.

In de aardkorst is iridium schaars en komt het voor in een concentratie van slechts 1/10 miljoen. Het is typisch verspreid in verschillende ertsen en kan worden gevonden in alluviale en zandige afzettingen, samen met andere elementen in de platinareeks.

Beryl

Beryllium is een chemisch element dat wordt voorgesteld door het symbool Be en heeft een atoomnummer van 4. Het is ingedeeld in de tweede hoofdgroep en tweede periode van het periodiek systeem.

Dit grijswitte aardalkalimetaal behoort tot het hexagonale systeem en staat bekend om zijn hardheid en lage thermische uitzettingscoëfficiënt. Het moet echter met zorg worden behandeld, aangezien beryllium en zijn verbindingen zeer giftig zijn.

Beryllium is een amfoteer metaal en kan oplossen in zowel zuren als basen. De toepassingen zijn divers, variërend van het gebruik als materiaal in atoomenergiereactoren en ruimtevaarttechniek tot de verwerking ervan in verschillende legeringen en als component in röntgentransmissievensters.

Litium

Lithium is een metaalachtig element met het chemische symbool Li en een zacht, zilverwit uiterlijk. Het heeft de laagste dichtheid van alle metalen.

Lithium wordt gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder atoomreactoren, lichte legeringen en batterijen. In tegenstelling tot andere alkalimetalen hebben lithium en zijn verbindingen atypische eigenschappen vanwege hun hoge ladingsdichtheid en stabiele dubbele elektronenlaag van het heliumtype. Bijgevolg worden ze gemakkelijk gepolariseerd door andere moleculen of ionen, maar zijn ze zelf moeilijk te polariseren.

Deze unieke eigenschap beïnvloedt de stabiliteit van lithium en zijn verbindingen. Lithium heeft het meest negatieve elektrodepotentieel van alle bekende elementen, inclusief radioactieve, waardoor het het meest reactieve metaal is.

Rubidium

Rubidium is een licht, zilverwit metaal dat wordt aangeduid met het chemische symbool Rb. Het heeft een zachte en wasachtige textuur en vertoont actievere chemische eigenschappen dan kalium.

Bij blootstelling aan licht is bekend dat rubidium elektronen uitzendt. Het reageert heftig met water en produceert rubidiumhydroxide en waterstof. Bovendien reageert het gemakkelijk met zuurstof om complexe oxiden te vormen.

Vanwege de aanzienlijke warmte die wordt gegenereerd tijdens de reactie met water, bestaat het risico dat waterstof onmiddellijk ontbrandt. Uit voorzorg wordt puur rubidiummetaal meestal bewaard in afgesloten glazen containers om contact met lucht of vocht te voorkomen.

CEsium

Cesium is een element in het periodiek systeem met het symbool Cs en atoomnummer 55. Het is geclassificeerd als een Groep IA-element in de 6e periode.

Cesium in zijn elementaire vorm is een licht goudgeel, reactief metaal met een laag smeltpunt. Het is zeer gevoelig voor lucht en vatbaar voor oxidatie.

Wanneer cesium in contact komt met water, reageert het heftig en kan het exploderen, waarbij waterstof wordt geproduceerd. In de natuur komt cesium alleen voor als zout en wordt zelden gevonden op land en zee.

Cesium is een belangrijk materiaal bij de productie van vacuümapparaten en fotocellen. De radioactieve isotoop Cs-137 was een van de verontreinigende stoffen die uit de kerncentrale van Fukushima Daiichi in Japan lekten.

Cesium is het meest metaalachtige van alle bekende elementen, inclusief radioactieve. Het is vermeldenswaard dat lithium het meest reactieve element is.

Titanium

Titanium is een chemisch element met het symbool Ti en atoomnummer 22. Het behoort tot groep IVB in de 4e periode van het periodiek systeem en is een zilverwit overgangsmetaal dat bekend staat om zijn lichtgewicht, hoge sterkte, metaalglans en weerstand tegen corrosie door vochtig chloor.

Blootstelling aan droog chloor kan echter een heftige chemische reactie in titanium veroorzaken, zelfs bij temperaturen onder 0°C. Deze reactie produceert titaantetrachloride en ontleedt om titaandichloride te produceren, dat in extreme gevallen kan ontbranden. Daarom kan titanium alleen stabiel blijven als het watergehalte in chloor hoger is dan 0,5%.

Titanium wordt beschouwd als een zeldzaam metaal vanwege het verspreide voorkomen in de natuur en de moeilijkheid bij extractie. Desondanks is het relatief overvloedig en staat het op de 10e plaats van alle elementen. De belangrijkste titaniumertsen, ilmeniet en rutiel, worden veel aangetroffen in de korst en de lithosfeer. Bovendien is titanium te vinden in bijna alle levende organismen, rotsen, water en aarde.

Zirconium

Zirkonium is een chemisch element met het symbool Zr en atoomnummer 40. Het is een lichtgrijs metaal met een hoog smeltpunt.

Bij blootstelling aan lucht ontwikkelt het oppervlak van zirkonium snel een oxidefilm die het een glanzend uiterlijk geeft, vergelijkbaar met staal. Het heeft ook een uitstekende weerstand tegen corrosie en is oplosbaar in zowel fluorwaterstofzuur als koningswater.

Zirkonium kan met beide reagerenniet-metalenen metalen elementen bij hoge temperaturen, waarbij vaste oplossingen worden gevormd.

Vanadium

Vanadium is een metaalachtig element met het symbool V. Het is een zilvergrijs metaal dat behoort tot Groep 5 in het periodiek systeem der elementen. Vanadium heeft een atoomnummer van 23 en een atoomgewicht van 50.9414. Het heeft een lichaamsgecentreerde kubische kristalstructuur en vertoont gemeenschappelijke valenties van +5, +4, +3 en +2.

Vanadium is geclassificeerd als een vuurvast metaal vanwege het hoge smeltpunt. Bovendien is het ductiel, hard en niet-magnetisch. Vanadium is ook zeer goed bestand tegen zoutzuur en zwavelzuur en vertoont een betere weerstand tegen corrosie door gassen, zouten en water in vergelijking met de meeste soorten roestvrij staal.

NFunctie

Niobium is een overgangsmetaalelement met het chemische symbool Nb en atoomnummer 41. Het is een glanzend, grijs metaal.

In zijn pure vorm is niobium zeer ductiel. De hardheid neemt echter toe naarmate het gehalte aan onzuiverheden toeneemt. Bovendien heeft niobium een ​​zeer lage doorsnede voor het opvangen van thermische neutronen, waardoor het zeer waardevol is in de nucleaire industrie.

Tantaal

Tantaal is een metaalachtig element met een atoomnummer van 73 en een chemisch symbool van Ta. De elementaire vorm is een staalgrijs metaal dat een hoge weerstand tegen corrosie vertoont.

Tantalium reageert niet op zoutzuur, geconcentreerd salpeterzuur of koningswater onder zowel koude als warme omstandigheden. Het wordt voornamelijk gevonden in tantaliet, vaak naast niobium.

Tantaal vertoont een matige hardheid en ductiliteit en kan tot dunne draad of folie worden getrokken. Het heeft een kleine thermische uitzettingscoëfficiënt, uitstekende chemische eigenschappen en een hoge corrosieweerstand.

Tantaal wordt gebruikt bij de productie van verdampingsvaten en als elektrode, gelijkrichter en elektrolytische condensator in elektronenbuizen. In de geneeskunde wordt het gebruikt om dunne vellen of draden te maken voor het repareren van beschadigd weefsel.

De sterke corrosieweerstand van tantaal is te danken aan de vorming van een stabiele beschermende film van tantaalpentoxide (Ta2O5) op het oppervlak.

Tongunstig

Wolfraam is een metaalachtig element met het chemische symbool W en atoomnummer 74. Het behoort tot de VIB-groep van de zesde periode in het periodiek systeem der elementen.

In de natuur komt wolfraam voornamelijk voor in de vorm van zeswaardige kationen, die een ionenstraal hebben van 0,68 x 10^-10 meter. Vanwege zijn kleine ionenstraal, hoge elektronegativiteit en sterk polarisatievermogen, vormt het gemakkelijk complexe anionen. Zo komt wolfraam vaak voor in de vorm van complexe anionen, zoals [WO4]^2-, in wolframiet- of scheelietprecipitaten.

Wolfraam in zijn elementaire vorm verschijnt als een glanzend, zilverwit metaal met een hoge hardheid en een hoog smeltpunt. Het is bestand tegen corrosie door lucht bij kamertemperatuur en bezit relatief stabiele chemische eigenschappen. Wolfraam heeft tal van toepassingen, waaronder de productie van filamenten, snijlegeringen met hoge snelheid, superharde mallen, optische en chemische instrumenten. China heeft 's werelds grootste reserves aan wolfraam.

Mpolybdeen

Molybdeen is een chemisch element met het symbool Mo en atoomnummer 42. Het behoort tot de groep overgangsmetalen en is een cruciaal spoorelement voor de gezondheid van de mens, dat wordt aangetroffen in verschillende weefsels van het lichaam, zoals de lever en de nieren.

Het menselijk lichaam bevat in totaal ongeveer 9 mg molybdeen. Dit zilverwitte metaal staat bekend om zijn taaiheid en hardheid en is belangrijk voor de groei en het welzijn van zowel planten als dieren.

Gknoflook

Gallium is een metaalachtig element met een grijsachtig blauwe of zilverwitte kleur, vertegenwoordigd door het chemische symbool Ga en een atoomgewicht van 69.723.

Ondanks dat het een laag smeltpunt heeft, heeft gallium een ​​hoog kookpunt. Wanneer gallium in zijn zuivere vloeibare vorm is, heeft het de neiging tot onderkoeling en wordt het gemakkelijk aan de lucht geoxideerd, wat resulteert in de ontwikkeling van een oxidefilm.

IMijn

Indium is een metaalachtig element met het symbool "In" en een atoomnummer van 49. Het behoort tot groep IIIA in de vijfde periode van het periodiek systeem.

In zijn pure staat verschijnt indium als een zilverwit metaal met een lichtblauwe tint. Het is extreem zacht en kan gemakkelijk met een vingernagel worden bekrast. Bovendien vertoont indium een ​​opmerkelijke kneedbaarheid en ductiliteit, waardoor het in verschillende vormen kan worden gegoten.

Indium wordt voornamelijk gebruikt als basismateriaal bij de vervaardiging van laagsmeltende legeringen, lagerlegeringen, halfgeleiders en elektrische lichtbronnen.

Tzaal

Thallium, gesymboliseerd door Tl en atoomnummer 81, is een element uit Groep IIIA dat behoort tot de zesde periode van het periodiek systeem.

Omdat het een zeldzaam element is, wordt het in kleine hoeveelheden in de natuurlijke omgeving aangetroffen. Thallium lost langzaam op in zoutzuur en verdund zwavelzuur, maar lost snel op in salpeterzuur.

De primaire verbindingen van thallium omvatten oxiden, sulfiden, halogeniden en sulfaten. Thalliumzouten zijn kleurloze en smaakloze kristallen die oplossen in water en thalliumverbindingen vormen.

Thallium is relatief stabieler in water of paraffine in vergelijking met lucht.

Germanium

Germanium is een scheikundig element met het symbool Ge, atoomnummer 32 en atoomgewicht 72,64. Het bevindt zich in de 4e periode en groep IVA van het periodiek systeem der elementen.

Germanium is een glanzende, harde, grijsachtig witte metalloïde. Het behoort tot de koolstofgroep en de chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar met die van tin en silicium, die ook in dezelfde groep zitten.

Germanium is onoplosbaar in water, zoutzuur en verdunde bijtende oplossingen, maar het is oplosbaar in koningswater, geconcentreerd salpeterzuur of zwavelzuur. Het heeft amfotere eigenschappen en is oplosbaar in gesmolten alkali, peroxide alkali, alkalimetaalnitraat of carbonaat. Het is relatief stabiel in de lucht.

Er zijn vijf stabiele isotopen van germanium in de natuur: 70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge en 76Ge. Wanneer germanium reageert met zuurstof boven 700°C, vormt het GeO2. Wanneer het reageert met waterstof boven 1000°C, kan het ontbranden in chloor of broom.

Germanium is een uitstekende halfgeleider en kan worden gebruikt voor het detecteren van hoogfrequente stromen en het gelijkrichten van wisselstroom. Het kan ook worden gebruikt als infrarood optisch materiaal, in precisie-instrumenten en als katalysator. Germaniumverbindingen kunnen worden gebruikt om fluorescerende platen en verschillende soorten brillen met een hoge brekingsindex te maken.

Rhenius

Rhenium is een chemisch element dat wordt aangeduid met het symbool Re en heeft een atoomnummer van 75. Het is een dicht, zilverwit metaal dat behoort tot de zesde periode van overgangsmetalen in het periodiek systeem der elementen.

Rhenium is een ongelooflijk zeldzaam element dat wordt aangetroffen in de aardkorst met een geschatte gemiddelde concentratie van slechts een miljardste. Het staat ook bekend als een van de hoogste smelt- en kookpunten van alle elementen.

Het raffinageproces van molybdeen en koper produceert renium als bijproduct. Rhenium heeft chemische eigenschappen die vergelijkbaar zijn met mangaan en technetium.

Verbindingen van rhenium hebben oxidatietoestanden die variëren van -3 tot +7, waarbij -3 de laagste is en +7 de hoogste.

Lanthanum

Lanthaan is een zeldzame aardmetalen element met het chemische symbool La, een atoomnummer van 57 en een atoomgewicht van 138.90547. De naam van het element komt uit de Griekse taal en betekent oorspronkelijk "verborgen liggen".

Lanthaan heeft een zilvergrijze glans en een zachte textuur, met een dichtheid van 6,162 g/cm3. Het smeltpunt is 920°C en het kookpunt is 3464°C bij atmosferische druk. Het vertoont actieve chemische eigenschappen en verliest snel zijn metaalglans bij blootstelling aan lucht, waardoor een laag blauwe oxidefilm wordt gevormd. Deze film is echter niet in staat het metaal te beschermen, wat leidt tot voortdurende oxidatie en de vorming van wit oxidepoeder.

Lanthaan reageert langzaam met koud water, is oplosbaar in zuur en kan reageren met verschillende niet-metalen. Meestal wordt het metaal opgeslagen in minerale olie of een edelgas.

De aardkorst bevat 0,00183% lanthaan, waardoor het na cerium het op één na meest voorkomende zeldzame aardelement is. Er zijn twee natuurlijke isotopen van lanthaan: lanthaan-139 en radioactief lanthaan-138.

Cerium

Cerium is een zeldzaam aardelement met een atoomnummer van 58. Het behoort tot de IIIB lanthanidegroep in de zesde periode van het periodiek systeem en wordt weergegeven door het chemische symbool Ce. In zijn elementaire vorm verschijnt het als een zilvergrijs, reactief metaal.

Het is vermeldenswaard dat cerium vatbaar is voor zelfontbranding in poedervorm en kan oplossen in zuren en reductiemiddelen.

Praseodymium

Praseodymium is een zeldzaam aardmetaal met atoomnummer 59. De naam komt uit het Grieks en betekent 'groen'. Praseodymium heeft een hexagonale kristalstructuur.

In vergelijking met lanthaan, cerium, neodymium en europium vertoont praseodymium een ​​grotere corrosieweerstand in lucht. Bij blootstelling aan lucht vormt het echter nog steeds een laag fragiel groen oxide. Pure praseodymium moet worden bewaard in minerale olie of een afgesloten plastic container.

Praseodymium wordt gebruikt bij het katalytisch kraken van aardolie. De toevoeging van praseodymium- en neodymiumverrijking aan een Y-zeoliet moleculaire zeef kan de activiteit, selectiviteit en stabiliteit van een aardoliekraakkatalysator verbeteren.

Net als andere zeldzame aardmetalen heeft praseodymium een ​​lage toxiciteit en is het niet essentieel voor biologische processen.

Neodymium

Neodymium, gesymboliseerd als Nd en met een atoomnummer van 60, behoort tot de lanthanidereeks elementen. Het is een zilverwit metaal en een van de meest reactieve zeldzame aardmetalen.

Neodymium heeft een dichtheid van 7,004 g/cm³ en een smeltpunt van 1024°C. Het is ook paramagnetisch en wordt snel donker bij blootstelling aan lucht, waarbij oxiden worden gevormd. Het reageert langzaam met koud water en snel met heet water.

Neodymium-gedoteerd yttrium-aluminium-granaat en neodymium-glas kunnen robijn vervangen als lasermaterialen, terwijl neodymium- en praseodymium-glas als veiligheidsbril kunnen dienen.

Neodymium is een cruciaal element in de zeldzame-aarde-industrie en speelt een belangrijke rol bij het reguleren van de zeldzame-aardemarkt.

Samarium

Samarium is een metaalachtig element met het chemische symbool Sm en een atoomnummer van 62. Het heeft een zilverwitte kleur, gemiddelde hardheid en is vatbaar voor oxidatie bij blootstelling aan lucht.

Als vertegenwoordiger van de lanthanidereeks bestaat samarium typisch in een oxidatietoestand van +3. De meest voorkomende samariumverbindingen zijn SmO, SmS, SmI2 en SmTe.

Van samarium is niet bekend dat het enige significante biologische effecten heeft en het vertoont slechts een geringe toxiciteit.

Europa

Europium is een metaalachtig element met een zilverwitte kleur dat kan worden geoxideerd tot een bijna wit oxide. Het heeft een smeltpunt van 822°C, een kookpunt van 1597°C en een dichtheid van 5,2434 g/cm³.

Onder de zeldzame aardmetalen is europium het zachtste en meest vluchtige, en het is ook het meest reactieve metaal. Bij blootstelling aan lucht bij kamertemperatuur verliest het zijn metaalachtige glans en oxideert het snel tot een poeder.

Europium reageert heftig met koud water en produceert waterstof. Bovendien kan het reageren met boor, koolstof, zwavel, fosfor, waterstof en stikstof.

Europium heeft vele praktische toepassingen. Het wordt veel gebruikt bij de productie van reactorcontrole- en neutronenbeschermingsmaterialen, evenals in de atoomenergie-industrie als fosfor voor kleurentelevisie en bij de productie van europium (Eu) lasermaterialen.

Europium is een van de zeldzaamste zeldzame aardmetalen op aarde, met een gehalte van slechts 1,1 ppm. Het is een zacht, glanzend, staalgrijs metaal met een sterke ductiliteit en kneedbaarheid, waardoor het gemakkelijk in verschillende vormen kan worden verwerkt. Het lijkt qua uiterlijk en gevoel op lood, maar is iets zwaarder.

Gadolinium

Gadolinium is een metaalachtig element voorgesteld door het symbool Gd, met een atoomnummer van 64 en een atoomgewicht van 157,25. Het heeft een zilverwit uiterlijk en is ductiel van aard. Het element is genoemd naar de Finse wetenschapper Gadolin, die een belangrijke bijdrage heeft geleverd aan de studie van lanthaniden.

Gadolinium werd voor het eerst geïsoleerd in Malaya, Zwitserland, in 1880, en zijn zuivere vorm werd in 1886 bereid en genoemd door de Franse chemicus Bouvabodrand. Het wordt voornamelijk aangetroffen in mineralen zoals monaziet en bastnaësiet, en de overvloed in de aardkorst is slechts 0,000636 %.

Gadolinium heeft een breed scala aan toepassingen in onder meer de geneeskunde, de industrie en de nucleaire technologie.

Terbium

Terbium is een lid van de lanthanidereeks en wordt vertegenwoordigd door het chemische symbool Tb met een atoomnummer van 65. Het bevindt zich in groep III van de zesde periode van het periodiek systeem en heeft een zilverwit metallic uiterlijk in zijn elementaire vorm.

Omdat het een zeldzaam aardmetaal is, is terbium giftig en heeft het slechts één stabiele isotoop die van nature voorkomt, naast 20 extra radio-isotopen. Het heeft een zeshoekige kristalstructuur en lost op in verdund zuur, maar reageert langzaam met water.

Vanwege de hoge reactiviteit moet terbium worden opgeslagen in een container gevuld met een inert gas of een vacuümcontainer.

Dysprosium

Dysprosium is een zacht, zilverwit metaal dat wordt voorgesteld door het chemische symbool Dy. Het heeft een smeltpunt van 1412°C, een kookpunt van 2562°C en een dichtheid van 8,55g/cm³. Het is zelfs in staat om supergeleiding te vertonen nabij het absolute nulpunt.

Hoewel Dysprosium relatief stabiel is bij blootstelling aan lucht, kan het gemakkelijk worden geoxideerd door lucht en water bij hoge temperaturen, wat leidt tot de vorming van dysprosiumoxide.

Dysprosium vindt wijdverbreide toepassingen op verschillende gebieden, waaronder de productie van nieuwe verlichtingsbronnen zoals dysprosiumlampen, als controlemateriaal in reactoren en als katalysator in de olieraffinage-industrie in de vorm van dysprosiumverbindingen.

Holmium

Holmium is een metaalachtig element met het chemische symbool Ho, atoomnummer 67 en atoomgewicht 164,93. Het is vernoemd naar de geboorteplaats van de ontdekker, Stockholm, die het voor het eerst identificeerde uit het spectrum van erbiumaarde in 1878. Het jaar daarop scheidde Clive uit Zweden holmium van erbiumaarde met behulp van chemische methoden.

De concentratie holmium in de aardkorst is 0,000115% en wordt aangetroffen in monaziet en zeldzame aardmetalen, samen met andere zeldzame aardmetalen. Holmium-165 is de enige stabiele isotoop van holmium. Het is een zilverwit metaal dat zacht en kneedbaar is, met een smeltpunt van 1474°C, een kookpunt van 2695°C en een dichtheid van 8,7947 g/cm³.

Hoewel holmium stabiel is in droge lucht, oxideert het snel bij hoge temperaturen. Holmiumoxide is de meest paramagnetische stof die bekend is, en holmiumverbindingen kunnen worden gebruikt als additieven voor nieuwe ferromagnetische materialen. Holmiumjodide wordt gebruikt om metaalhalogenidelampen te maken, zoals holmiumlampen, en holmiumlasers worden veel gebruikt in de medische sector.

erbium

Erbium is een element in het periodiek systeem met het symbool Er en atoomnummer 68. Het behoort tot de lanthanidereeks en bevindt zich in groep III B van de 6e periode, met een atoomgewicht van 167,26. De naam van het element komt van de locatie van zijn ontdekking, yttrium aarde.

Erbiumoxide werd voor het eerst ontdekt in yttriumaarde door de Zweedse wetenschapper Mossander in 1843 en kreeg zijn officiële naam in 1860. Het gehalte aan erbium in de aardkorst is 0,000247% en het is aanwezig in veel zeldzame-aardmineralen. Er zijn zes natuurlijke isotopen van erbium, namelijk 162, 164, 166, 167, 168 en 170.

Thulium

Thulium is een zacht, zilverwit metaal met het chemische symbool TM. Het is kneedbaar en kan gemakkelijk met een mes worden gesneden. Thulium heeft een smeltpunt van 1545°C, een kookpunt van 1947°C en een dichtheid van 9,3208.

Het is relatief stabiel in lucht en de oxidevorm verschijnt als een lichtgroen kristal. Thulium heeft een atoomnummer van 69 en een atoomgewicht van 168,93421. De naam van het element is afgeleid van het land waar het is ontdekt.

Thulium is de minst voorkomende van de zeldzame aardelementen, met een concentratie in de aardkorst van slechts 2 delen per 100.000. Het wordt voornamelijk gevonden in yttrium-fosforertsen en zwarte zeldzame-aardemijnen. De enige stabiele natuurlijke isotoop van thulium is 169.

Thulium heeft verschillende toepassingen op verschillende gebieden, waaronder lichtbronnen met hoge intensiteit voor energieopwekking, lasers, supergeleiders op hoge temperatuur en andere.

Ytterbium

Ytterbium is een metaalachtig element met het chemische symbool Yb, atoomnummer 70 en een atoomgewicht van 173,04. De naam is afgeleid van de plaats waar het werd ontdekt.

De concentratie van ytterbium in de aardkorst is 0,000266%. Het wordt voornamelijk gevonden in yttrium-fosforertsen en zwarte zeldzame-aardemijnen. Er zijn zeven natuurlijke isotopen van ytterbium.

Parijs

Lutetium is een metaalachtig element met het chemische symbool Lu. Het is een zilverwit metaal dat de hardste en dichtste van alle zeldzame aardmetalen is, met een smeltpunt van 1663 °C, een kookpunt van 3395 °C en een dichtheid van 9,8404. Lutetium is relatief stabiel in lucht en zijn oxidevorm is een kleurloos kristal dat oplost in zuur om een ​​overeenkomstig kleurloos zout te vormen.

Hoewel lutetium beperkte natuurlijke reserves heeft, heeft het verschillende toepassingen, voornamelijk voor onderzoeksdoeleinden. Het is oplosbaar in verdunde zuren en reageert langzaam met water. De zouten zijn kleurloos en de oxiden zijn wit. De twee natuurlijk voorkomende isotopen van lutetium zijn 175Lu, met een halfwaardetijd van 2,1 x 10¹⁰jaar, en 176Lu.

Vanwege de beperkte natuurlijke reserves is lutetium een ​​duur element.

Scandium

Scandium is een scheikundig element met het symbool Sc en atoomnummer 21. Het is een zacht, zilverwit overgangsmetaal dat soms gelegeerd is met gadolinium en erbium.

De productie van scandium is zeer beperkt en de concentratie ervan in de aardkorst is ongeveer 0,0005%. Het wordt vaak gebruikt bij de productie van gespecialiseerde glazen en lichtgewicht, hittebestendige legeringen.

Yttrium

Yttrium is een grijszwart metaal dat wordt geïdentificeerd door het chemische symbool Y. Het wordt beschouwd als het eerste zeldzame aardmetaal dat is ontdekt en staat bekend om zijn ductiliteit. Yttrium reageert gemakkelijk met heet water en kan worden opgelost in verdunde zuren. Bovendien wordt het gebruikt bij de productie van speciale glazen en legeringen.

Thorium

Thorium is een radioactief metaalelement geïdentificeerd door het chemische symbool Th. Zijn potentieel als nucleaire brandstof ligt in zijn vermogen om te transformeren in uranium-233 wanneer het wordt blootgesteld aan neutronenbombardementen. Thorium heeft een zachte textuur en grijze glans en wordt gekenmerkt door zijn actieve chemische eigenschappen. Het is wijd verspreid over de aardkorst en wordt beschouwd als een veelbelovend energiemateriaal voor zijn potentiële toepassingen op het gebied van kernenergie.

Hafnium

Hafnium is een metaalachtig element met het chemische symbool Hf, atoomnummer 72 en atoomgewicht 178,49. Het verschijnt als een glanzend, zilvergrijs overgangsmetaal in zijn pure vorm. Er zijn zes stabiele isotopen van hafnium in de natuur: hafnium-174, hafnium-176, hafnium-177, hafnium-178, hafnium-179 en hafnium-180.

Hafnium is relatief onreactief en reageert niet met verdund zoutzuur, verdund zwavelzuur of sterke alkalische oplossingen. Het is echter oplosbaar in fluorwaterstofzuur en koningswater. De concentratie hafnium in de aardkorst is relatief laag, slechts 0,00045%. Het wordt vaak gevonden in combinatie met zirkonium in de natuur.

Silicium

Silicium, ook bekend onder de vroegere naam silicium, is een chemisch element dat wordt voorgesteld door het symbool Si. Met een atoomnummer van 14 en een relatieve atoommassa van 28,0855 bestaat het in twee vormen: amorf en kristallijn silicium.

Silicium bevindt zich in het periodiek systeem in de derde periode en is gecategoriseerd als een metalloïde element in groep IVA. Het is een zeer overvloedig element, dat op de achtste plaats staat in het universum.

Ondanks zijn overvloed is puur silicium zeldzaam in de natuur. Het wordt vaak aangetroffen in complexe silicaten of silica dat aanwezig is in rotsen, grind en stof.

Silicium is het op een na meest voorkomende element in de aardkorst, goed voor 26,4% van de totale massa. Zuurstof is het meest voorkomende element, dat 49,4% van de korst uitmaakt.

Selenium

Selenium is eenniet-metalenelement vertegenwoordigd door het chemische symbool Se. Het bevindt zich in groep VIa van de vierde periode in het periodiek systeem der elementen (element 34). Selenium heeft tal van toepassingen, waaronder het fungeren als een lichtgevoelig materiaal, een katalysator in de elektrolytische mangaanindustrie en een essentiële voedingsstof voor dieren, evenals een heilzame voedingsstof voor planten.

In de natuur komt selenium in twee vormen voor: anorganisch selenium en plant-actief selenium. Anorganisch selenium is samengesteld uit natriumseleniet en natriumselenaat, die worden verkregen uit bijproducten van metaalafzetting.

Plant-actief selenium daarentegen is het resultaat van de combinatie van selenium en aminozuren door middel van biotransformatie. Het is vaak aanwezig in de vorm van selenomethionine.

Tellurium

Selenium is een niet-metalen element dat wordt weergegeven door het chemische symbool Se. Het behoort tot groep VIa van het periodiek systeem der elementen en bevindt zich in de vierde periode als element 34. Selenium heeft meerdere toepassingen, waaronder het gebruik als lichtgevoelig materiaal, een katalysator in de elektrolytische mangaanindustrie en als een essentiële voedingsstof voor dieren en een heilzame voedingsstof voor planten.

In de natuur komt selenium in twee vormen voor: anorganisch selenium en plant-actief selenium. Anorganisch selenium wordt verkregen als bijproduct van metaalafzettingen en omvat natriumseleniet en natriumselenaat.

Aan de andere kant wordt plant-actief selenium geproduceerd door biotransformatie door selenium te combineren met aminozuren. Het wordt meestal gevonden in de vorm van selenomethionine.

Arseen

Arseen, ook bekend als As, is een niet-metaalachtig element dat voorkomt in Groep VA van de vierde periode in het periodiek systeem der elementen. Het heeft een atoomnummer van 33 en bestaat in drie verschillende allotrope vormen: grijs, zwart en geel arseen.

Dit element is wijdverbreid in de natuur en er zijn veel arseenhoudende mineralen ontdekt. Arseen en zijn verbindingen worden voor verschillende doeleinden gebruikt, onder meer in pesticiden, herbiciden, insecticiden en legeringen. De verbinding arseentrioxide is echter zeer giftig.

boor

Boor, vertegenwoordigd door het symbool B, is een chemisch element dat aanwezig is in de aardkorst met een concentratie van slechts 0,001%. Het wordt vaak aangetroffen in de vorm van zwarte of zilvergrijze vaste stoffen met een zwarte kristallijne structuur en heeft een hardheid die op de tweede plaats komt na diamanten, maar is broos van structuur.

Wat boor onderscheidt van andere elementen, is het ongewoon hoge coördinatiegetal in zijn hydride, dat het gevolg is van zijn elektronentekort. Als gevolg hiervan heeft het de meest complexe elementaire hydriden.

Radium

Radium, gesymboliseerd als Ra, is een zeer radioactief element dat behoort tot de 7e periode, groep IIA, en heeft een atoomnummer van 88 op het periodiek systeem der elementen.

Hoewel puur radiummetaal bijna kleurloos is, reageert het met stikstof in de lucht om zwart radiumnitride (Ra3N2) te vormen.

Alle isotopen van radium vertonen sterke radioactiviteit, waarbij radium-226 de meest stabiele isotoop is. Het heeft een halfwaardetijd van ongeveer 1600 jaar en vervalt in radon-222.

Het verval van radium produceert ioniserende straling die ervoor zorgt dat fluorescerende stoffen gaan gloeien.

Madame Curie wordt gecrediteerd voor de ontdekking van radium, dat een belangrijke bijdrage heeft geleverd aan de wetenschap.

Francium

Francium is een radioactief element dat wordt aangeduid met het chemische symbool Fr en heeft een atoomnummer van 87. Het wordt gevormd via het alfa-verval van actinium-227 en kan in kleine hoeveelheden in de natuur worden gevonden.

Alle 21 isotopen van francium die momenteel bekend zijn, zijn radioactief en vertonen zeer korte halfwaardetijden. Hiervan heeft francium-223 de langste halfwaardetijd van 21 minuten en stoot het bètadeeltjes uit. De andere drie isotopen met relatief langere halfwaardetijden zijn francium-212, francium-222 en francium-221, met halfwaardetijden van respectievelijk 19,3, 14,8 en 4,8 minuten.

Polonium

Polonium is een van de zeldzaamste elementen die de mens kent, met een chemisch symbool van Po en een atoomnummer van 84. De concentratie in de aardkorst is ongeveer honderd biljoenste en wordt voornamelijk verkregen door kunstmatige synthese.

Het zilverwitte metaal van polonium straalt een gloed uit in het donker. Het werd in 1898 ontdekt door de beroemde wetenschappers Madame Curie en haar echtgenoot Pierre Curie, en is vernoemd naar het geboorteland van Madame Curie, Polen.

Polonium staat ook bekend als een van de meest giftige stoffen ter wereld.

Uranium

Uranium is een element met atoomnummer 92 en symbool U. Het is het zwaarste natuurlijk voorkomende element.

Er zijn drie isotopen van uranium gevonden in de natuur, die allemaal radioactief zijn en zeer lange halfwaardetijden hebben, variërend van honderdduizenden jaren tot 4,5 miljard jaar.

Plutonium

Plutonium is een radioactief element met atoomnummer 94 en symbool Pu. Het is een cruciale grondstof voor de atoomenergie-industrie en kent verschillende toepassingen, onder meer als splijtstof en als splijtstof in kernwapens. De kern van de atoombom die op Nagasaki was gevallen, was gemaakt van plutonium. Plutonium werd voor het eerst gesynthetiseerd in het National Laboratory van de Verenigde Staten in december 1940.

Veelgestelde vragen over soorten metalen

Wat is het verschil tussen ferro en non-ferro metalen?

Ferrometalen zijn metalen die ijzer als hoofdbestanddeel bevatten, terwijl non-ferrometalen metalen zijn die geen ijzer als hoofdbestanddeel bevatten. Dit verschil in samenstelling geeft deze twee soorten metalen verschillende eigenschappen en kenmerken.

Wat is het meest gebruikte metaal?

Het meest gebruikte metaal ter wereld is ijzer. IJzer wordt veel gebruikt in constructie, transport en productie vanwege zijn sterkte, duurzaamheid en lage kosten. Andere veelgebruikte metalen zijn aluminium, koper en staal.

Wat is het sterkste metaal?

Desterkste metaalbekend is momenteelwolfraam, ook bekend als wolfram, met een treksterkte tot 1.510 megapascal (MPa). Wolfraam heeft het hoogste smeltpunt van alle metalen, evenals uitstekende corrosieweerstand, waardoor het zeer gewaardeerd wordt in een verscheidenheid aan industrieën, waaronder ruimtevaart, defensie en elektronica. Er zijn echter andere materialen met een hogere treksterkte dan wolfraam, zoals koolstofnanobuisjes en grafeen, maar dat zijn geen metalen.

Wat is het duurste metaal?

Het duurste metaal ter wereld is momenteel rhodium. Vanaf maart 2023 wordt rhodium verhandeld tegen ongeveer $ 20.000 per troy ounce, waardoor het meer dan 10 keer duurder is dan goud. Rhodium is een zeldzaam, zilverwit metaal dat voornamelijk wordt gebruikt in katalysatoren in auto's en andere industriële toepassingen, maar ook in sieraden en andere decoratieve voorwerpen. Andere dure metalen zijn platina, goud en palladium.

Welke soorten metaal zijn magnetisch?

Magnetische metalen omvatten ijzer, nikkel, kobalt, staal, roestvrij staal en zeldzame aardmetalen. Sommige materialen vertonen permanent magnetisme, terwijl andere, zoals roestvrij staal, alleen magnetisme vertonen als ze een bepaalde chemische samenstelling hebben.

Ijzer

IJzer is het sterkste ferromagnetische metaal en is verantwoordelijk voor het begiftigen van de aarde met zijn magnetisch veld. Het is een cruciaal onderdeel van de kern van de planeet.

Nikkel

Nikkel is ook een veel voorkomend magnetisch metaal met ferromagnetische eigenschappen. Nikkel is altijd gebruikt om munten te maken.

Kobalt

Kobalt is een ferromagnetisch metaal dat de afgelopen eeuw op grote schaal is gebruikt vanwege zijn uitzonderlijke magnetische eigenschappen. Het is geschikt voor het produceren van zowel zachte als harde magneten.

Staal

Staal is ferromagnetisch vanwege het ijzergehalte, waardoor het vaak wordt aangetrokken door magneten. Bovendien kan staal permanente magneten produceren.

Roestvrij staal

Roestvrij staal is een gelegeerd staal dat wordt gemaakt door chroom aan het mengsel toe te voegen. Terwijl sommige soorten roestvrij staal magnetische eigenschappen vertonen, hebben andere dat niet. De magnetische eigenschappen van ferritisch en martensitisch roestvast staal worden beïnvloed door hun samenstelling en moleculaire structuur.

Het nikkelgehalte is de belangrijkste factor die verantwoordelijk is voor de variaties in magnetische eigenschappen tussen verschillende soorten roestvrij staal.

Zeldzame aardmetalen

Roestvrij staal is een gelegeerd staal dat ontstaat door chroom aan het basismetaal toe te voegen. Niet alle soorten roestvrij staal zijn echter magnetisch en de magnetische eigenschappen van ferritisch enmartensitisch roestvrij staalzijn het resultaat van hun chemische samenstelling en moleculaire structuur.

De hoeveelheid nikkel in roestvrij staal is de belangrijkste factor die variaties veroorzaakt in de magnetische eigenschappen van verschillende soorten roestvrij staal.

Welke soorten metaal zijn niet magnetisch?

Slechts een beperkt aantal metalen op het periodiek systeem vertonen magnetische eigenschappen. Daarentegen zijn de meeste veelgebruikte metalen, zoals aluminium, goud, zilver en koper, niet-magnetisch.

Avan licht

De kristalstructuur van aluminium is vergelijkbaar met die van lithium en magnesium, waardoor het niet-magnetisch is. Alle drie de materialen zijn geclassificeerd als paramagnetische metalen.

Goud

Net als andere metalen is goud diamagnetisch, wat betekent dat het een lichte magnetische aantrekkingskracht heeft op sterke magneten. Deze eigenschap komt veel voor bij alle diamagnetische metalen, inclusief goud.

Szilver

Zilver is een ander niet-magnetisch metaal. Het diamagnetisme van zilver maakt het niet-magnetisch.

Cbovenste

Koper is niet inherent magnetisch, maar het kan op verschillende manieren interageren met magneten, waaronder het creëren van wervelstromen. Energiecentrales profiteren van deze eigenschap van koper om elektriciteit op te wekken.

Wat zijn zware metalen?

Zware metalen zijn kwik, lood, cadmium, goud, zilver, koper en ijzer.

Zware metalen zijn metalen met een dichtheid groter dan 4,5 g/cm3. Ze zijn zeer goed bestand tegen biologische afbraak en kunnen zich ophopen in de voedselketen, wat leidt tot een honderdvoudige verrijking van het milieu.

Wanneer zware metalen via voedsel het menselijk lichaam binnenkomen, kunnen ze de normale fysiologische functies verstoren en een bedreiging vormen voor de menselijke gezondheid. Deze soorten zware metalen worden giftige zware metalen genoemd.

In termen van milieuverontreiniging verwijzen zware metalen voornamelijk naar zware elementen met significante biologische toxiciteit zoals kwik, cadmium, lood, chroom en metalloïde arseen.

Zware metalen hebben het potentieel om sterk te interageren met eiwitten en enzymen in het menselijk lichaam, waardoor ze inactief worden. Bovendien kunnen ze zich ophopen in specifieke organen, met chronische vergiftiging tot gevolg.

Wat is het kostbaarste metaal ter wereld?

Het kostbaarste metaal ter wereld is plutonium, dat US $ 113400 per ounce kost.

Plutonium is een radioactief metaal dat wordt gebruikt bij de productie van brandstofpellets voor kerncentrales, evenals een ingrediënt bij het maken van kernwapens.

Waarom is plutonium zo duur?

Plutonium is een zeldzaam element dat doorgaans in kleine hoeveelheden wordt aangetroffen in uraniumerts in de natuur. Het grootste deel van het plutonium wordt echter geproduceerd als bijproduct van de kernenergie-industrie, door uranium in reactoren te bestralen. Geschat wordt dat door dit proces jaarlijks ongeveer 20 ton plutonium wordt gegenereerd.

Vanwege de beperkte toepassingen, waaronder kernenergie, wapens en wetenschappelijk onderzoek, en de potentiële gevaren die het voor mensen met zich meebrengt als het verkeerd wordt gebruikt, is plutonium onderworpen aan strikte regels en is het een uitdaging om het te verkrijgen. Bovendien kan de aanschaf ervan behoorlijk kostbaar zijn.

Metalen platen

Aluminium is het metaalelement met de hoogste concentratie in de aardkorst, goed voor 7,73% van het totaal. Calcium is het metaalelement met de hoogste concentratie in het menselijk lichaam en vormt 1,5% van de samenstelling. IJzer is momenteel het metaal met de hoogste jaarlijkse productie wereldwijd.

Waterstof is het metaal met de laagste dichtheid en werd het lichtste metaal nadat wetenschappers van de Universiteit van Edinburgh in januari 2016 voor het eerst metallische waterstof produceerden. Osmium heeft de hoogste dichtheid van alle metalen, met een dichtheid van 22,48 × 10³ kg/m³.

Chroom is het hardste metaal met een Mohs-hardheid van ongeveer 9, terwijl cesium het zachtste metaal is met een Mohs-hardheid van ongeveer 0,5. Zilver is het meest geleidende metaal.

Titanium wordt beschouwd als het belangrijkste metaal voor de fabricage van hogesnelheidsvliegtuigen en wordt door wetenschappers "het metaal van de 21e eeuw" of "het staal van de toekomst" genoemd. Uranium is het grootste radioactieve element dat in zeewater wordt aangetroffen. De totale reserves van terrestrische uraniummijnen worden geschat op 2 miljoen ton en de totale hoeveelheid uranium in de oceaan wordt geschat op 4 miljoen ton.

Tin heeft de meeste isotopen, met 10 stabiele isotopen, terwijl natrium slechts één stabiele isotoop heeft, Na-23.

Goud is het meest kneedbare metaal, waarvan platen tot 1/10000 mm dun kunnen worden gemaakt. Platina is het meest ductiele metaal, dat kan worden getrokken tot draden met een diameter zo dun als 1/5000 mm.

Wolfraam heeft het hoogste smeltpunt van alle metalen, met een smelttemperatuur van 3410℃, terwijl kwik het laagste smeltpunt heeft, smeltend bij -38,8℃. Gallium heeft het grootste verschil tussen zijn smeltpunt (30℃) en kookpunt (2403℃). Francium heeft de laagste concentratie in de aardkorst, met een gehalte van slechts 37 per ton × 10-13g, of ongeveer 1 × 10-21%.

Cesium is het meest responsieve metaal voor licht en genereert de grootste stroom. Wanneer het oppervlak wordt verlicht, kunnen elektronen energie krijgen en aan het oppervlak ontsnappen, wat resulteert in een foto-elektrische stroom. Cesium heeft ook de grootste metallische eigenschappen van alle metalen.

Californium is het duurste metaal ter wereld, met een prijs van 10 miljoen dollar per gram, wat het meer dan 500.000 keer duurder maakt dan goud. IJzer is het goedkoopste metaal.

Niobium is het meest praktische supergeleidende element en wordt een supergeleider met bijna geen weerstand bij afkoeling tot -263,9 ℃. Palladium heeft het grootste vermogen om gas te absorberen, met één volume colloïdaal palladium dat tot 1.200 volumes waterstof kan absorberen.

Hoe weet ik of een metaal giftig is?

Het is niet altijd mogelijk om te zien of een metaal giftig is door er alleen naar te kijken of het vast te pakken. Sommige metalen kunnen in bepaalde vormen of in bepaalde concentraties giftig zijn, terwijl andere helemaal niet toxisch zijn.

De toxiciteit van een metaal hangt af van factoren zoals de vorm van het metaal (bijv. vast, vloeibaar, gas), de concentratie of dosis van blootstelling en de blootstellingsroute (bijv. inademing, inslikken, huidcontact).

Om de toxiciteit van een metaal te bepalen, is het belangrijk om betrouwbare bronnen te raadplegen, zoals het Material Safety Data Sheet (MSDS) of andere veiligheidsrichtlijnen. Deze bronnen geven informatie over de gevaren en voorzorgsmaatregelen die aan het metaal zijn verbonden, evenals richtlijnen voor veilige hantering, opslag en verwijdering.

Het is ook belangrijk om de juiste veiligheidsprocedures te volgen bij het hanteren van metaal, zoals het dragen van beschermende uitrusting zoals handschoenen, een veiligheidsbril en ademhalingstoestellen, en om direct contact met het metaal waar mogelijk te vermijden.

Hoeveel metalen zitten er in 118 elementen?

Van de 118 bekende elementen in het periodiek systeem worden er ongeveer 90 als metalen beschouwd. Het exacte aantal hangt af van hoe u sommige borderline-elementen classificeert (met zowel metalen als niet-metalen kenmerken).